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Elmalignolo.
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Il bello è che l'ossigeno in forma atomica O (ben diverso dalla forma molecolare O2) è estremamente reattivo ed ha una vita brevissima, insomma si lega con quasi tutto e naturalmente con altro ossigeno. E' propio la reazione di legame con l'altra molecola di ossigeno atomico che sviluppa un'energia simile alla combustione. In questo caso l'ossigeno atomico svolge 2 ruoli: riducente e ossidante (combustibile e comburente). Adesso ti mostro la reazione:
O + O = O2 + energia
e come nella reazione di H2 + O2 = H2O + Energia oppure CH4 + O2 = H2O + CO2 + Energia
Cioè l'ossigeno, noto per la sua forte elettronegatività (ottime doti di ossidante) si comporta in forma atomica, oltre che per comburente anche per combustibile, propio come se fosse benzina o metano o idrogeno o carbone. Io ho visto la combustione dell'ossigeno atomico o meglio l'esplosione: una fiammata celestina assai calda!.
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